Аммиак

Аммиак

Среди соединений азота с водородом одним из важнейших является аммиак NH3. Химическая связь между атомами азота и водорода в молекуле аммиака NH3 является ковалентной полярной, общие электронные пары сильно смещены к атому азота, степень окисления которого в аммиаке равна —3.

Молекула NH3 имеет форму тригональной пирамиды, в вершине которой расположен атом азота, а основание пирамиды составляет треугольник из атомов водорода.

Физические свойства аммиака

Аммиак — бесцветный газ, с резким характерным запахом, хорошо растворим в воде. 20—25 %-й раствор аммиака в воде называют аммиачной водой, а 5—10 %-й — нашатырным спиртом.

Аммиак сжижается под небольшим давлением (температура его кипения —33,4 °С) и имеет высокую теплоту испарения.

Получение аммиака

В промышленности аммиак синтезируют из простых веществ азота и водо-рода:

3H2 + N2→ 2NH3 +Q.

Эта реакция является обратимой и экзотермической, т. е. происходит с выделением теплоты.

В заводских условиях синтез аммиака осуществляют в присутствии катализатора (губчатого железа с примесями оксида алюминия Аl2O2 оксида калия К20) при давлении 30—100 МПа и температуре около 450—500 °С. Эти условия считаются оптимальными для экономически целесообразного синтеза аммиака.

В лаборатории аммиак обычно получают взаимодействием при нагревании твердых веществ – хлорида аммония (нашатыря) NH4Cl и гидроксида кальция (гашеной извести) Ca(OH)2.

Предыдущая статья: Следующая статья:
Поделитесь своим мнением
Для оформления сообщений Вы можете использовать следующие тэги:
<a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <s> <strike> <strong>

 Рубрики
Свежие записи

Реклама

Похожие записи:
Поделитесь с друзьями:
Наверх