Диссоциация соединений с ковалентным типом связи

Химия

Кислоты относятся к веществам, в молекулах которых атомы связаны ковалентными полярными связями. Говоря об электролитах с таким типом связи, мы будем иметь в виду только растворимые органические и неорганические кислоты.

Кислоты имеют молекулярное строение, и готовых ионов в них нет, но, как правило, все молекулы кислот полярные. Особенностью диссоциации кислот является то, что диполи воды притягиваются к разноименно заряженным концам полярной молекулы кислоты, а затем как бы растягивают ее до образования ионов.

Образовавшийся при диссоциации кислот ион водорода гидратируется молекулой воды и при этом образуется сложный ион Н+2O), или Н3O+, — ион гидроксония. Установлено, что механизм возникновения ковалентной связи в ионе гидроксония донорно-акцепторный:

Молекула воды — донор электронной пары, ион водорода — ее акцептор.
Однако в дальнейшем для упрощения записей в уравнениях ионных реащий мы будем записывать гидратированный ион водорода просто как Н+.

Кислоты диссоциируют в водных растворах на ионы водорода и кислотных остатков:

HNO → 3 H+ + NO3.

По числу атомов водорода кислоты делятся на одно-, двух-, трехосновные. Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. По первой ступени диссоциация протекает обычно легко, последующие ионы водорода отщепляются менее активно.

Свойства ионов отличаются от свойств атомов и молекул, потому что они обладают различным электронным строением.

Ионы, как известно, образуются в результате отдачи или присоединения электронов атомами, что и является причиной наличия заряда у ионов. Так же, как ионы водорода, все ионы в водных растворах гидратируются, т. е. взаимодействуют с молекулами воды. Гидратация отчасти затрудняет обратное соединение ионов (ассоциацию). Гидратированные ионы имеют как постоянное, так и переменное число молекул воды. При написании формул гидратированных ионов их можно обозначать:

NaCl → Na+(p-p) + Cl(p-p),

однако для простоты написания указания в скобках опускают.

<center srcset=Движение ионов в растворе под действием электрического поля
» width=»368″ height=»257″ />

Движение ионов в растворе под действием электрического поля

Свойства заряженных ионов отличаются от свойств электронейтральных атомов. Ионы натрия Na+ не разлагают воду, а нейтральные атомы натрия Na0 взаимодействуют с ней с выделением водорода.

Ионы хлора CI не имеют ни цвета, ни запаха, не являются токсичными, т. е. не проявляют свойств газообразного хлора. В электрическом поле ионы перемещаются к разноименно заряженным электродам. Положительно заряженные ионы направляются к катоду, и их называют катионами. Отрицательно заряженные ионы называют анионами, так как они перемещаются к аноду (рисунок выше).

Поделитесь своим мнением
Для оформления сообщений Вы можете использовать следующие тэги:
<a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <s> <strike> <strong>

 Рубрики
Свежие записи
Образование химической связи
Органическая химия
Химический состав противогололедных реагентов
Коррозия остальных металлов
Коррозия железа

Реклама

Похожие записи:
Поделитесь с друзьями:
Наверх